（?孝感二模）分析有关科学探究的资料，回答问题．利用发光细菌对海水是否受到重金属污染程度及其污 （?孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数

今天瀚博招生网小编整理了（?孝感二模）分析有关科学探究的资料，回答问题．利用发光细菌对海水是否受到重金属污染程度及其污 （?孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数相关信息，希望在这方面能够更好帮助到大家。

本文目录一览：

• 1、（2014?孝感二模）分析有关科学探究的资料，回答问题．利用发光细菌对海水是否受到重金属污染程度及其污
• 2、（2014?孝感二模）如图，已知四棱锥P-ABCD中，底面ABCD是直角梯形，AB∥DC，∠ABC=45°，DC=1，AB=2，PA
• 3、（2013?孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数

（2014?孝感二模）分析有关科学探究的资料，回答问题．利用发光细菌对海水是否受到重金属污染程度及其污

（3）由第一个表格可得3%NaCl溶液在2、3、4、5组之间差0.25，故可得第一组3%NaCl溶液4.99mL；同理可得海水水样、发光菌悬液分别为0、0.01mL
由实验原理“抑制的程度可用抑光率（发光被抑制的百分率）来表示．”可得②需利用荧光分光光度计进行测定，③实验结果为记录各试管发光强度．
（4）①相对抑光率=（对照组发光强度-实验组发光强度）/对照组发光强度×100%
②实验利用的是发光细菌对海水污染程度的监测，直角坐标系的横坐标名称是：混合液中海水浓度；横坐标名称是：相对抑光率．
③由实验结果图的从坐标可得出答案．
（5）根据实验结果，可以得出的结论是待测海水样品，受到重金属污染．
故答案为：（3）①4.99、0、0.01
②荧光分光光度计
③各试管发光强度
（4）①（对照组发光强度-实验组发光强度）/对照组发光强度×100%
②混合液中海水浓度      相对抑光率
③

组别	1	2	3	4	5
相对抑光率（%）	0	6	13	17	23

（5）受到重金属污染

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（2014?孝感二模）如图，已知四棱锥P-ABCD中，底面ABCD是直角梯形，AB∥DC，∠ABC=45°，DC=1，AB=2，PA

证明：（Ⅰ）∵AB∥CD
又∵AB?平面PCD，CD?平面PCD
∴AB∥平面PCD
（Ⅱ）在直角梯形ABCD中，过C作CE⊥AB于点E，则四边形ADCE为矩形，
∴AE=DC=1
又AB=2，∴BE=1
在Rt△BEC中，∠ABC=45°
∴CE=BE=1，CB=

2

∴AD=CE=1
则AC=

AD 2 + CD 2

=

2

，AC ² +BC ² =AB ²
∴BC⊥AC
又PA⊥平面ABCD，
∴PA⊥BC．又由PA∩AC=A
∴BC⊥平面PAC
（Ⅲ）∵M是PC中点，
∴M到面ADC的距离是P到面ADC距离的一半
∴ V M?ACD ＝

1

3

S △ACD ?(

1

2

PA)＝

1

3

×(

1

2

×1×1)×

1

2

＝

1

12

．

（2013?孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数

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A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s ² 2s ² 2p ³ ，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s ² 3p ³ ，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d ¹⁰ 4s ¹ ，H为Cu元素．
（1）NH ₅ 为离子化合物，是由NH ₄ ⁺ 与H ^- 两种粒构成，电子式为 ，故答案为： ；
（2）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为： ，
故答案为： ；
（3）二价铁离子原子核内有26个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有14个电子，其离子结构示意图为： ，故答案为： ；
（4）PCl ₃ 中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp ³ ，其空间构型为三角锥，H ₂ O中心原子O原子成2个σ键，O原子价层电子对是为2+2=4，含有2对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp ³ ，其空间构型为三角锥，故答案为：相同；三角锥；
（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH ₃ ） ₄ ²⁺ 溶液，其中配离子的结构简式为 ，故答案为： ；
（6）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×

1

8

=2，故晶胞质量=2×

M

NA

g，若设该晶胞的密度为ag?cm ^-3 ，则晶胞体积=

2× M NA

a

cm ³ =

2M

aNA

cm ³ ，则晶胞棱长=

3	2M aNA

cm，令F原子的半径为r cm，晶胞体对角线上的3个F原子相邻，则：（4r） ² =3（

3	2M aNA

） ² ，解得r=

3

4

3	2M aNA

，
故答案为：

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