高中化学的金属活动顺序表是怎样的？有什么用？

高中化学的金属活动顺序表是怎样的？有什么用？很多朋友对这方面很关心，瀚博招生网整理了相关文章，供大家参考，一起来看一下吧！

本文目录一览：

• 1、高中化学的金属活动顺序表是怎样的？有什么用？
• 2、四羟基合铝酸钠和偏铝酸钠哪个在高考中适用?
• 3、为什么高考题中过氧化钠为高频考点

高中化学的金属活动顺序表是怎样的？有什么用？

金属活动顺序表 顺序由强到弱分别为： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au。也就是说钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金 各种金属的金属性从左到右递减。

其作用简单地说根据该顺序表能够直观地了解金属的活动顺序。详细的说分为以下内容：

1、 在溶液中，金属活动顺序表前面元素对应的金属单质能够置换出后面的金属单质，不过，K Ca Na除外，因为这三个金属单质在溶液中没有机会和对应的金属盐发生反应，而是优先和水发生反应了（这三个元素对应的金属和水的反应比和盐的反应更加剧烈）。

2、 排在H元素前面的金属能够将酸中（一般指 强酸 ，如盐酸等）的H元素置换成氢气。K Ca Na这三个元素对应的金属单质在酸溶液中优先将酸中的H置换出来，反应完成后如果金属单质有剩余，才会和水发生反应。

3、 活动顺序表还能够判断其元素的 还原性 强弱，从左到右，元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，其离子对应的 氧化性 逐渐增强。

这里既然提到了氧化性和还原性的判断，那么我们要了解下什么是 氧化还原反应 ！

氧化还原反应秘诀（快速记忆）：失升氧、得降还、若说剂、恰相反。（解释：失去电子， 化学价 升高，发生 氧化反应 ，生成的产物是氧化产物（化学价升高的产物），对应的反应物质是 还原剂 ；得到电子，化学价降低，发生还原反应，生成的产物是还原产物（化学价降低的产物），对应的反应物是氧化剂。

金属喝多顺序和氧化还原反应是高考必考的部分内容，每年分值都不低，所以千万要加以重视。

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四羟基合铝酸钠和偏铝酸钠哪个在高考中适用?

偏铝酸钠在水溶液中不存在的，都是以四羟基合铝酸钠的形式存在。但大家都习惯了用偏铝酸钠代替四羟基合铝酸钠。
在高考中，还是使用偏铝酸钠，大家都约定俗成的东西，不会错。
使用四羟基合铝酸钠，万一碰上个变态的阅卷的，给批成错的，就不合算了。

为什么高考题中过氧化钠为高频考点

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过氧化钠的性质是高考的高频考点，学生在平时做题中也经常遇到，主要是过氧化钠的氧化性及过氧化钠与二氧化碳、水反应。

过氧化钠是高中新接触的化合物，学生比较陌生，不同于其它钠的化合物，由于过氧化钠中氧原子处于中间价态，能升高能降低，导致在反应时具有复杂性，过氧化钠固体中阴离子是氧离子，阳离子与阴离子数目比是2:1，在过氧化钠与二氧化碳、水反应中，氧化剂、还原剂均是过氧化钠。

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